Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...
План

РЕФЕРАТ

"Жесткость воды"

План

1. Общее понятие жесткости воды.

2. Методы борьбы с твердостью.

Использованная литература.

1. Общее понятие жесткости воды

Жесткость воды определяется количеством растворенных в ней солей угольной, серной, хлор-водородной, фосфорной, азотной кислот, преимущественно кальция и магния. В некоторых случаях жесткость воды обусловлена присутствием солей калия, согрею, железа (II), марганца (II), алюминия. Эти элементы в природных условиях попадают в воду вследствие воздействия углекислого газа на карбонатные минералы или в результате биохимических процессов, проходящих в увлажненных слоях почвы.

Практически различают три вида жесткости: общую, ликвидную и постоянную. Общая жесткость - не твердость сырой воды, обусловленная всеми соединениями кальция и магния (иногда железа и марганца), независимо от того, с какими анионами они связаны. Постоянная жесткость - жесткость воды после одночасовой кипячения. Она вызвана присутствием сульфатов и хлоридов кальция, железа, магния, калия, натрия, т.е. солей, которые не дают осадка при кипячении. Ликвидная твердость вызвана наличием в воде гидрокарбонатов кальция Са (НСО3) 2, меньше магния Мg (НСO3) 2, которые удаляются при кипячении, оседая на стенках посуды в виде накипи (СаСОз, МgСОз). Таким образом, ликвидная твердость является частью общей жесткости, исчисляемой по разнице между общей и постоянной жесткостью. Карбонатная жесткость обусловлена присутствием в воде карбонатов и гидрокарбонатов кальция и магния (иногда калия, натрия, алюминия, марганца, железа). При кипячении гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются:

Са (НСО3) 2 = СаСО3 + Н20 + С02

Мg (НСО3) 2 = МgНСО3 + Н20 + С02 ..

Карбонаты кальция и магния, образовавшиеся выпадают в осадок и поэтому вода теряет часть жесткости.

Угольная твердость часто совпадает с ликвидной твердостью, но приравнивать их друг к другу нельзя. При кипячении ликвидируется преимущественно та часть карбонатной жесткости, которая зависела от гидрокарбо-нату кальция. При большом количестве в воде гидрокарбоната магния разница между карбонатной и ликвидной твердостью бывает весьма значительной.

Жесткость воды зависит также от химического состава почвы, через который проходит вода, содержания в воде оксида углерода (IV), степени загрязнения ее органическими веществами.

Общая жесткость воды, согласно ГОСТу 2874-82 "Вода питьевая", должна быть не выше 7 мг, екв/дм3, для водопроводов, подающих воду без специальной обработки, при согласовании с органами СЭС, допускается до 10 мг экв /дм \. Очень жесткая вода имеет неприятный вкус, может ухудшать протекания ниркокамьянои болезни.

Метод основан на образовании прочной комплексного соединения трилона Б (двонатриевои соли етилендиамидтетраоцтовои кислоты - ЭДТА) с ионами кальция и магния. Определение проводят титрованием пробы трилоном Б при рН = 10 в присутствии индикатора.

Если в воду, содержащую ионы кальция и магния, внести индикатор, дает окрашенную соединение с этими ионами, то при добавлении трилона Б состоится изменение цвета в точке эквивалентности, то есть когда трилон Б свяжет ионы кальция и магния в прочный комплекс. По количеству добавленного раствора трилона Б определяют общую жесткость исследуемой воды.

а) Определение общей жесткости воды трилонометричним методом

Жесткость воды показывает концентрацию в ней катионов щелочноземельных металлов, прежде всего кальция и магния. Эти элементы в природных условиях попадают в воду вследствие воздействия углекислого газа па карбонатные минералы или биохимических процессов, протекающих в увлажненных слоях почвы.

Объем воды для определения общей жесткости должен быть не менее
250 мл.

Если определение твердости не может быть проведено в день отбора пробы, то отмеренный объем воды, разбавленный дистиллированной водой 1:1, допускается оставлять для определения до следующего дня.

Пробы воды, предназначенные для определения общей жесткости, не консервируются.

Оборудование

Колба на 250 мл 2. Бюретка 3. Проба воды.

Реактивы

Для проверки качества дистиллированной воды до 100 см3 добавляют 1 см3 буферного раствора и 5-7 капель индикатора. В чистой воде появится испек с сиреневым оттенком окраску.

Буферный раствор. 10 г NН4СИ растворить в дистиллированной воде, добавить 50 мл 25% раствора аммиака (NН4ОН) и довести до 500 мл дистиллированной водой. Перечислить количестве на конечный объем 20 мл. Индикатор хромоген черный. 500 мг хромогена черного растворить в 20 мл буферного раствора и довести объем этанолом в мерной колбе до 100 мл. Перечислить количестве на конечный объем 5 мл. Раствор индикатора хромогена черного устойчив в течение 10 суток. Допускается использование сухим индикатором. Для этого 0,25 г индикатора смешивают с 50 г хлорида натрия, предварительно хорошо растертого в ступке. 0,05 н водный раствор трилона Б (ЭДТА, М = 292).

Ход анализа

В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют 5 мл буферного раствора и 7-8 капель индикатора хромогена черного. Окраски раствора - виновато. Раствор титруют 0,05 н раствором трилона Б до перехода окраски в зелено-синее. Расчет проводят по формуле:

а 0,05 1000

x мг эк /вл =

V

где а - количество трилона Б, использованного на титрование

V - объем исследуемой воды, мл

0,05 - нормальность титра.

б) Определение кальция трилонометричним методом с мурексида

Оборудование и реактивы

Колба на 250 мл. бюретки. Проба воды. Буферный раствор.

5. Индикатор мурексида (300 мг мурексида растворить в 100 мл дистиллированной воды).

0,05 н раствор трилона Б. 2. н. раствор NаОН.

Ход анализа

И. В колбу налить 50 мл исследуемой воды, добавить 5 мл 2 н. NаОН и 4-5 капель индикатора мурексида. Окраска бледно-розовое.

Раствор титруют трилоном Б до появления сиреневого окраску. Расчеты проводят по формуле:

а 0,05 1000

x мг эк /вл =

V

где а - количество трилона Б, использованного на титрование

V - объем исследуемой воды, мл

0,05 - нормальность титра.

в) Определение магния по расчетам

Содержание магния определяют как разницу общей жесткости воды и кальция.

2. Методы борьбы с твердостью

Кипячение - выведение из воды углекислого газа, а это значит, что уменьшается концентрация гидрокарбонатов и возросла концентрация гидрокарбонатов.

Добавление соды для уменьшения некарбонатную твердости.

Использование антинакипинив (содержит трифосфат натрия Na3PO4)

Метод использования гашеной извести.

катионитных способ - используют катионы - синтетические ионообменные смолы и

Загрузка...

Страницы: 1 2