Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...

Тема. Аммиак, его получение, свойства. Соли аммония.

1.Властивости аммиака.

Аммиак - бесцветный газ с резким запахом. При температуре ниже - 33,4 ОС, он переходит в жидкое состояние.

Масса 1 л аммиака при нормальных условиях равна 0,77 г.

При охлаждении до 33,4 ОС аммиак под обычным давлением превращается в прозрачную жидкость затвердевает при - 77,8 ОС.

Структурная формула аммиака.

2.В лаборатории аммиак добывают, нагревая аммоний хлорид гашеной известью.

2NH4Cl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + H2O +2 NH3

Аммиак, образовавшийся высушивают СаО.

Аммиак хорошо растворим в воде: 1:700.

Растворимость аммиака в воде обусловлена образованием водородной связей между их молекулами:

Для аммиака характерны реакции присоединения и окисления.

1.Взаемодие с водой и образует гидраты NH3.H2O, 2NH3.Н2:

NH3 + H2O = NH4OH.

Щелочная реакция раствора аммиака наличием. Водный раствор NH3 - аммоний гидроксид (слабое основание). Фенолфталеин - малиновую окраску, раствор NH3 10% нашатырный спирт.

2. Взаимодействие с кислотами.

Образуются соли аммония:

NH3 + HCl = NH4Cl; 2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

3.Видновни свойства (при нагревании).

а) сгорает в кислороде:

4NH3 +3 О2 = 2N2 +6 Н2О

б) каталитическое окисление:

4NH3 +5 О2 = 4NО +6 Н2О

в) реагирует с окислителями:

4H3N +3 Br2 = 6НBr +3 N2; 2NH3 +3 CuO = 3Cu + N2 +3 H2O.

3.Соли аммония.

Соли аммония состоят из катиона аммония и Аниан кислоты.

Соли аммония добывают при взаимодействии аммиака или аммония гидроксид с кислотами:

NH3 + NHО3 = NH4NО3

2NH3 + H2SO4 = (NH4) 2SO4

NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O.

В катиону NHе четыре ковалентные связи:

донор акцептор

Соли аммония проявляют общие свойства солей:

взаимодействуют со щелочами:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (NH3 + H2O)

взаимодействуют с кислотами:

2NH4Cl + H3SO4 = (NH4) 2SO4 +2 HCl

взаимодействуют с солями

(NH4) 2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4

Все аммонийные соли хорошо растворяются в воде. В водных растворах соли хорошо гидролизуют.

NH + H2O = NH4OН + H +

Качественная реакция на NH

1) взаимодействие со щелочами:

NH + ОН-= NH3 + H2O

Реакцию проводят: в пробирку с солью или раствором, анализируют, вводит раствор щелочи и смесь осторожно нагревают. При наличии NH выделяется аммиак.

Добыча аммиака в промышленности.

В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ Н2 и N2. Реакция азота с водородом экзотермическая, она происходит с выделением теплоты. Поэтому для смещения равновесия в оборотной системе следует уменьшать температуру. Такое уменьшение допускается к 450оС, при низкой температуре скорость реакции очень мала. Равновесие в системе смещается в сторону образования аммиака при повышении давления, поэтому процесс проводят при давлении 30МПа.

Для увеличения скорости реакции в производстве аммиака используют катализаторы - железо с добавками алюминий и калий оксидов.

Смесь азота и водорода с помощью компрессора сжимается до необходимого давления. Затем она очищается, проходя в контактный аппарат, где находится катализатор. С контактного аппарата получается газовая смесь, газов N2 и Н2, не прореагировали. Аммиак легко выделяется из смеси: он сжижается значительно легче чем азот и водород, не прореагировали. Жидкий аммиак добывают в холодильнике и собирают в сборнике.

1 - компрессор; 2 - фильтр; 3 - контактный аппарат; 4 - холодильник; 5 - сборник.

Применение.

Значительную часть NH3 перерабатывают на НNO3 и ее соли. Аммиак применят в производстве соды. Жидкий аммиак, его водный раствор, соли аммония (NH4 NO3, (NH4) 2 НРО4, NH4PO4 (NH4) 2SO4) используют как азотные удобрения. Жидкий аммиак применяют как растворитель: в нем может быть растворено много веществ, в том числе некоторые Ме (Na, K). Водородную соединение азота N2H4 (гидразин) используют в химических источниках тока (восстановитель).

Водный раствор аммиака (10%) - нашатырный спирт - применяют в медицине.

Загрузка...