Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...

Конспект урока по теме:

Структура периодической системы Д.И. Менделеева

1869 Д.И.Менделеев, "Периодический закон": Физические и химические свойства элементов периодически изменяются при росте их атомной массы.

Периодическая система-шахматно-клеточная таблица, в которой элемент занимает свое место (это табличное выражение периодического закона). В ПС различают:

1. Периоды это горизонтальный ряд элементов, который начинается с активного металла с постепенным переходом к менее активных металлов, с появлением неметаллических свойств и их усилением и заканчивается инертным газом. Бывают короткие (1-3) и длинные или двухрядные (4-7).

2. Вертикальное семейство элементов называют группами. Группы о объединяются по единственному признаку: максимальное число электронов, которые могут отдать при хим. реакции (валентные электроны). Каждая группа делится на главную (А) и побочную (В) подгруппу. Главная это та, верхний элемент которой находится в 1 или 2 периоде. Побочные верхний элемент находится в IV периоде.

Порядок заполнения электронных уровней

1) Номер периода указывает на число заполненных электронных уровней одного атома (заполненным считается тот уровень, где есть хотя бы 1 электрон).

2) На внешнем уровне атома не может быть более 8 электронов, а на передзовнишньому не более 18 электронов.

Правило Гунда: электроны располагаются в пределах одного подуровня таким образом, чтобы их суммарный спин был максимален (в пределах одного подуровня электроны пытаются занять максимальное число ячеек).

Второй побочным подгруппой (С) назыв. вертикальные пары из двух элементов, из которых 1-лантанидов, второй актинидий и которые вынесены за пределы ПС.

Общие закономерности заполнения уровней элементами

1) Начинается заполнение из внешнего уровня атома (№ периода);

2) Каждый период заканчивается 6-ю элементами, где заполняется р-подуровень внешнего уровня (это не касается 1-го периода).

3) Атомы, в которых саповнюеться d-подуровень передзовнишнього уровня называются переходными, а их совокупность вставной декадой.

Очередной электрон это электрон, который добавляется к предыдущему атома при увеличении Z на единицу. Главные подгруппы это те, в которых очередные электроны становятся на s и р подуровни внешнего уровня. В атомах В-пидргуп очередной электрон становится на d-подуровень передзовнишнього уровня (10 эл-нов 10В пидргуп). В элементов вторых побочных подгрупп очередные эл-нт становятся на f-подуровень передзовнишнього уровня (14 эл-нов 14 В пидргуп).

Валентные эл-ны это те эл-ны, которые могут отдаваться атомами при хим.реакции.

В атомах А-пидргуп валентные эл-ны находятся на s- (или s и г) подуровнях внешнего уровня. Максимальная валентность 8.

В атомах элементов В-подгрупп валентные эл-ны находятся в 2-х на внеш. s-подуровня, а остальные на d-подуровне. Макс. s2 d10 эл-нов.

Классификация элементов по их электронной поведением

1) металла называются элементы, атомы которых при х.р. могут только отдавать электроны - s-элементы (кроме Н) p, d, f.

2) неметаллические называются элементы, атомы которых при х.р. могут принимать и отдавать электроны.

3) Инертные газы это те элементы, атомы которых при х.р. не принимают и не отдают электроны.

Атом может принять более электронов, чем он сам имеет на внешнем уровне и при этом должен досягнутися октет. Итак, атомы, которые имеют 1-3 электрона на внешнем уровне относятся однозначно к металлам (I-IIIA подгруппы I-X B, I-XIV C), 4-7 электронов в неметаллов (IV-VIIA-пидргупы).

Радиусы атомов ПС. r эфф. (Эффективный радиус атома, иона) это граница силового поля, ближе которой данный атом не подпускает никакие другие частицы. В периодах r эфф. уменьшается, потому что очередные электроны становятся на один и тот же уровень, а Z все время растет. В А-пидргупах сверху вниз r эфф. растет, поскольку увеличивается число электронных уровней.

лантанидных сжатия. В В-пидргупах r эфф. возрастает от 1-го элемента до 2-го и остается постоянным при переходе от 2-го до 3-го. Причиной является лантанидных сжатия уменьшение r эфф. в ряду из 14 лантанидов. В С-пидргупах (вертикальных столбик с 1-го лантанидов и 1-го актинидий) радиусы растут сверху вниз (увеличение числа электронов). В IV-VII В подгруппах размеры атомов нижних элементов настолько велики, что они скорее отдают, чем принимают эл-ны, поэтому проявляют металлические свойства (Sn, Pb, Sb, Bi, Fe, Po, At).

Количественная характетистика химических свойств элементов:

Энергия ионизации (ионизационных потенциал)

Ме ° 1с? Е +

Еион (и, эВ) 1 эВ ускорение, которое приобретает электрон

двигаясь в кругу наприуженистю 1В / см.

2) F (сродство к электрону) энергия, которая выделяется при присоединении электрона к неметалла

Неме ° + 1с? Неме -

F увеличивается слева направо в периоде, поскольку в этом направлении растут заряды ядер и уменьшается r эфф. F растет снизу вверх в подгруппе, потому что так уменьши. число электронных уровней, эл-н становится ближе к ядру, выделяется энергии.

3) Электроотрицательность: Х = | Еион | + | F |

Электронная аналогия. Это явление одинаковой кинетической строения внешнего энергетического уровня атомов и условных ионов. Есть полная эл. аналогия (частицы 2-х эл-тов имеют одинаковое строение внеш. уровня в любом доступном валентной состоянии) и неполная.

Литература

Бабак Т. Неорганическая химия ..- М .:, 2001. 7с.

Физическая и коллоидная химия.- Запорожье: ЗНУ, 2005 .-

Бабак Т. Неорганическая химия ..- М .: Изд-во "Школьный мир", 2001. 8с.

Буринская Нина Николаевна Химия.8 кл.- К.- Ирпень: "Перун", 2000.- 160с.

Сухан В.В., Табенская Т.В., Капустян А.И., Горлач В.Ф. Химия.- М .: Просвещение, 1996.- 448с.

Стадник Владимир Физическая химия (конспективный курс) .- Львов:, 2006.- 175 с.

Буринская Нина Николаевна химиия.- К., Ирпень: Перун, 1999.- 160с.

Романова Неонила Владимировна Химия: практикум М .: Просвещение, 2003.- 208с.

Крамаренко В.П. Токсикологическая химия: Учебник ..- М .: Высшая школа, 1995. 423с.

Белый Онуфрий Васильевич Физическая химия.- К .: ЦУЛ, Фитосоциоцентр, 2002.- 364с.

Буринская Нина Николаевна Химия.- К., Ирпень: Перун, 2000.- 160с.

Сегеда Анна Саввовна Аналитическая химия. Качественный анализ.- К: ЦУЛ, 2002.- 524с.

Корчинский Георгий Антонович Химия.- Винница: Подолье-2000, 2002. 525с.

Мороз Александр Сергеевич Физическая химия поверхности напивпровидникив.- К .: НТУУ "КПИ", 2006 .-

Кириченко Виктор Иванович Общая химия.- М .: Высшая школа, 2005. 639с .: ил.

Басов Виталий Павлович, Родионов Владимир Николаевич Химия.- К .: Каравелла, 2004. 320с.

Неорганическая химия: Метод. Указ. в лаб. раб. для студ. И курса биолог. фак. / Сост. Т.В.Панасенко, Л.А.Данилевська, В.В.Петренко.- Запорожье: ЗГУ, 2005. 45с.- 2.42

Недилько Сергей Андреевич, Попель Павел Петрович Общая и неорганическая химия.- М .: Просвещение, 2001. 400с.

Котур, Богдан Ярославович Химия Практикум: Учеб. посиб.- Львов: Изд. центр ЛНУ им. И.Франко, 2004.- 237с.- 20.00

Буринская Нина Николаевна, Величко Людмила Петровна Химия. 11 клас.- К., Ирпень: Перун, 2000.- 176c.

Загрузка...