Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...
азотной кислоты

Реферат

на тему

Азотная кислота, ее свойства

азотная кислота. Чистая азотная кислота HNO -безбарвна жидкость плотностью 1,51 г / см при - 42 ° С застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары ее образуют с 'влагой воздуха мелкие капельки тумана.

азотная кислота не отличается прочностью, Уже под влиянием света она постепенно разпадаеться

Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет распад. Диоксид азота, выделяемого растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.

азотная кислота относится к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н и - NO.

Окислительные свойства азотной кислоты. Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота & mdash, один из энергичных окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорную. Тлеющий уголек, погружено в концентрированную HNO, ярко разгорается.

азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы в оксиды.

Концентрированная HNO пассивирующий некоторые металлы. Еще Ломоносов открыл, что железо, легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, не растворим в холодной концентрированной HNO. Позже было установлено, что аналогичное действие азотная кислота оказывает на хром и алюминий. Эти металлы переходят под действием концентрированной азотной кислоты в пассивное состояние.

Степень окисленности азота в азотной кислоте равна 4-5. Выступая в качестве окислителя, НNО может восстанавливаться до различных продуктов:

Какое из этих веществ образуется, то есть насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит отприроды восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO, тем меньше глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивны металлами, например, с медью, выделяется NO. В случае более активных металлов - железа, цинка, - образуется. Сильно разбавленная азотная кислота взаимодействует с активными металлами --- цинком, магнием, алюминием - с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.

Для иллюстрации приведем схемы реакций окисления некоторых металлов азотной кислотой;

При действии азотной кислоты на металлы водород, как правило, не выделяется.

При окислении неметаллов концентрированная азотная кислота, как и в случае металлов, восстанавливается до, например

Более разбавленная кислота обычно восстанавливается до NO, например:

Приведенные схемы иллюстрируют наиболее типичные случаи взаимодействия азотной кислоты с металлами и неметаллами. Вообще же, окислительно-восстановительные реакции, идущие с участием, протекают сложно.

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов» -золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила,

Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции и разлагается:

Хлор в момент выделения состоит из атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном в соответствии с таких уравнений.

С избытком соляной кислоты хлорид золота (III) и хлорид платины (IV) образуют комплексные соединения

На многие органические вещества азотная кислота действует так, что один или несколько атомов водню в молекуле органического соединения замещаются нитрогрупамы. Этот процесс называется нитрованием и имеет большое значение в органической химии.

азотная кислота - одна из важнейших соединений азота: в больших количествах она расходуется в производстве, азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному средстве, применяется для изготовления целлюлозных лаков, кинопленки.

3. Нитраты. Соли азотной кислоты называются нитратами. Все они хорошо растворяются в воде, а при нагревании разлагаются с выделением кислорода. При этом нитраты наиболее активных металлов переходят в нитриты:

Нитраты большинства других металлов при нагревании распадаются на оксид металла, кислород и диоксид азота. Например:

Наконец, нитраты наименее активных металлов (например, серебра, золота) разлагаются при нагревании до свободного металла:

Легко отщепляя кислород, нитраты при высокой температуре являются энергичными окислителями. Их водные растворы, напротив, почти не проявляют окислительных свойств.

Больше важное значение имеют нитраты натрия, калия, аммония и кальция, которые на практике называются селитрами.

Нитрат натрия или натриевой селитры, иногда называемая также чилийской селитрой, встречается в большом количестве в природе только в Чили.

Нитрат калия, или калийная селитра, в небольших количествах также встречается в природе, но главным образом образуется искусственно при взаимодействии нитрата натрия с хлоридом калия.

Обе эти соли используются в качестве удобрений, причем нитрат калия содержит два необходимых растениям элемента: азот и калий. Нитраты натрия и калия применяются также при стекловарении и в пищевой промышленности для консервирования.

Нитрат кальция или кальциевая селитра, получается в больших количествах нейтрализацией азотной кислоты известью; применяется как удобрение.

4. Промышленное получение Нитраяеться в свободном виде.

Непрерывный ущерб минеральных азотных соединений давно должен был бы привести к полному прекращению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, возмещают потери азота. К таким процессам относятся электрические разряды, происходящие прежде всего в атмосфере, при которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота последние с водой дают азотную кислоту, превращается в почве в нитраты. Вторым источником пополнения азотных соединений почвы является жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать атмосферный азот. Некоторые из этих бактерий поселяются на корнях растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий - «клубеньков», почему они и получили название клубеньковых бактерий. Усваивая атмосферный азот, клубеньковые бактерии перерабатывают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают последние в белки и другие сложные вещества.

Таким образом, в природе происходит непрерывный круговорот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещают ущерб в ней важнейших элементов питания растений.

Изучение вопросов питания растений и повышения урожайности последних путем применения удобрений является предметом специальной отрасли химии, получившей название агрохимии.

Загрузка...