Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...

Реферат на тему:

Азот, азотная кислота

1.Азотна кислота. Чистая азотная кислота HNO-бесцветная жидкость с плотностью 1,51 г / см. что при - 42 ° С загустевает в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, как и концентрированная соляная кислота, «дымит», так как пары ее образуют с вологой мелкие капельки тумана.

Азотная кислота не является устойчивой. Уже под влиянием света она постепенно разлагается.

Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее она разлагается. При этом выделяется диоксид азота, который растворяется в кислоте и придает ей бурой окраски.

Азотная кислота входит в число наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью распадается на ионы Н и- NO.

2. Окислительные свойства азотной кислоты. Характерным свойством азотной кислоты является ее ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота - один из самых энергичных окислителей. Большинство неметаллов легко окислюются ней, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор - в фосфорную. Уголек, помещенная в концентрированную HNO, ярко разгорается.

Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металиы - в оксиды.

Концентрированная HNO пассивирующий некоторые металлы. Еще Ломоносов открыл, что железо, которое легко растворяется в разбавленной азотной кислоте, не растворим в холодной концентрированной HNO. Позже было установлено, что азотная кислота аналогично действует на хром и алюминий. Эти металлы переходят под действием концентрированной азотной кислоты в пассивное состояние.

Степень окисления азота в азотной кислоте равна 4-5. Выступая как окислителя, НNО может восстанавливаться до различных продуктов.

Какая из этих веществ образуется, то есть как глубоко восстановится азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановления и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше конценция HNO, тем менее глубоко она восстанавливается. При взаимодействии разбавленнои азотной кислоты с малоактивны металлами, например, с медью, выделяется NO. Сильно разбавлений азотная кислота взаимодействует с активными металами- цинком, магнием, алюминием - с образованием иона аммония, который дает с кислотой нитрат аммония. Обычно одновременно образуются несколько продуктов.

Для иллюсторации приведем схемы реакций окисления некоторых металлов азотной кислотой;

При действии азотной кислоты на металлы, водород, как правило, не выделяется.

Более разбавленная кислота, как правило, восстанавливается до NO.

В общем, окислительно-восстановительные реакции, которые проходят при участии HNO3, протекают тяжело.

Смесь, состоящая из 1 объема азотной и 3-4 объемов концентрированной соляной кислоты, называется царской водкой. Царская водка растворяет некоторые металлы, не взаимодействующие с азотной кислотой, в том числе и «царя металлов» -золото. Действие ее объясняется тем, что азотная кислота окисляет соляную с выделением свободного хлора и образованием хлороксида азота (III), или хлорида нитрозила.

Хлорид нитрозила является промежуточным продуктом реакции и разлагается.

Хлор в момент выделения состоит из атомов, и обуславливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном согласно певниим уравнением.

С избытком соляной кислоты хлорид золота (III) и хлорид платины (IV) образуют комплексные соединения.

На ряд органических веществ азотная кислота действует так, что один или несколько атомов водорода в молекуле органического соединения замещаются нитрогруппы. Этот процесс называется нитрованием и имеет большое значение в органической химии.

Азотная кислота - это одно из важнейших соединений азота. В больших количествах она используется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ и органических красителей, служит окислителем во многих химических процессах, используется в производстве серной кислоты по нитрозному способа, применяется для изгов в состав погибшим растений возвращается обратно в почву; часть его постепенно выделяется в свободном виде в атмосферу.

Постоянное уменьшение минеральных азотных соединений давно должна была бы привести к полному уничтожению жизни на Земле, если бы в природе не существовали процессы, которые пополняют запасы азота. К таким процессам относятся прежде всего электрические разряды, происходящие в атмосфере, при выполнении которых всегда образуется некоторое количество оксидов азота последние с водой дают азотную кислоту, превращается в почве в нитраты. Другим источником пополнения запасов азотных соединений в почве является жизнедеятельность так называемых азотобактерий, способных усваивать атмосферный азот. Некоторые из этих бактерий поселяются на корнях растений из семейства бобовых, вызывая образование характерных вздутий - «клубеньков» .Поэтому они и получили название клубеньковых бактерий. Усваивая атмосферный азот, клубеньковые бактерии превращают его в азотные соединения, а растения, в свою очередь, превращают их в белки и другие сложные вещества.

Таким образом, в природе происходит непрерывный круговорот азота. Однако ежегодно с урожаем с полей убираются наиболее богатые белками части растений, например зерно. Поэтому в почву необходимо вносить удобрения, возмещают в ней важные элементы питания растений.

Изучение вопросов питания растений и повышения их урожайности путем внесения удобрений является предметом специальной отрасли химии, получившей название агрохимии.

Загрузка...