Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск


Химия
Реферат -

оксиды






Загрузка...
Тема: Оксиды

Тема: Оксиды

План. Оксиды, их классификация. Номенклатура. Способы добывания оксидов. Физические свойства. Химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов. Использование оксидов в фармации.

Оксидами называются сложные вещества, в которые входят два элемента, один из которых кислород.

Почти все химические элементы образуют оксиды. И до сих пор еще не добыто оксиды трех элементов благородных газов: гелия, неона, аргона.

Оксиды классифицируют на

Солетворни

основные

кислотные

амфотерные | Несолетворни

(равнодушны, или

индифферентные)

СО, N2O, NO и др.

Солетворни оксиды способны образовывать соли при взаимодействии с кислотами или кислотами.

Основными называются такие оксиды, которым соответствуют основания. Эти оксиды металлов. Для них характрний Фонн тип н связи. В металлов, входящих в состав основных оксидов, степень окисления бывает не выше 3. Например, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, др.

Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислоты. Образуются неметаллами и некоторыми металлами, проявляют высокие степени окисления. Например, CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, др.

Амфотерными называются такие оксиды, которые в зависимости от условий выявляют основные или кислотные свойства. К ним относятся некоторые оксиды металлов: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbO и др.

Номенклатура.

Названия оксидов образуются так:

СО углерода (II) оксид;

СО2 углерода (IV) оксид;

FeO железа (II) оксид;

Al2O3 алюминия оксид.

Если элемент утрвоюе несколько оксидов, то в их названиях отмечается степень окисления элемента римской цифрой в скобках.

Существуют соединения элементов с кислорода, которые только формально принадлежат к классу оксидов. К ним относятся пероксиды. Их рассматривают как соли пероксида водорода Н2О2-1.

Способы добывания оксидов. Горения простых и сложных веществ:

а) С + О2 СО2 2Сu + O2 = 2CuO (окислениея, кроме благородных металлов)

б) СН4 + 2О2 СО2 + 2Н2О

2. Расписание при нагревании сложных оксигеновмисних соединений: солей, гидроксидов, кислот

а) СаСО3 t CaO + CO2

2Cu (NO3) 2 2CuO + 4NO2 + O2

б) 2Fe (OH) 3 Fe2O3 + 3H2O

2CuOH Cu2O + H2O

в) Н2СО3 Н2О + СО2

Н2SiO3 H2O + SiO2

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

B + 3HNO3 H3BO3 + 3NO2

4. Взаимодействие металлов с кислотами окислителями

3Сu + 8HNO3 разд. 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2SO4 конц. t CuSO4 + SO2 + 2H2O

5. Окисления низших оксидов и разложения высших оксидов

а) 2СО + О2 2СО2

2NO + O2 2NO2

б) 4CrO3 t 2Cr2O3 + 3O2

Физические свойства.

Все основные и амфотерные свойства вещества, без запаха. Они могут иметь различную окраску. ZnO, MgO белый, CuO черный, Cr2O3 зеленый, Al2O3 красный или синий (рубин и сапфир) и др.

Твёрдыми есть некоторые кислотные оксиды: P2O5 SiO2 и др.

газообразного кислотными оксидами являются CO2 SO2 и др.

Химические свойства.

Основные оксиды | Кислотные оксиды

1. Взаимодействуют (реагируют) с водой:

Только оксиды активных металлов

(Na, K, Ca, Ba и т.д.)

При этом образуются

растворимые основания (щелочи).

СаО + Н 2 Са (ОН) 2

Na2O + H2O 2NaOH | Не все кислотные оксиды

взаимодействуют с водой.

SiO2 и некоторые другие с водой

не реагируют.

SO3 + H2O H2SO4

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

2. Взаимодействуют с кислотами | 2. Взаимодействуют с основами

СuO + H2SO4 CuSO4 + H2O | CO2 + Ca (OH) 2 CaCO3 + H2O

3. Взаимодействуют между собой

СaO + SiO2 t CaSiO3

CaO + CO2 CaCO3

Амфотерные оксиды

1. Взаимодействуют с кислотами:

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Взаимодействуют со щелочами:

ZnO + 2NaOH + H2O Na2 [Zn (OH) 4]

Zn + 2NaOH Cплав. Na2ZnO2 + H2O

Загрузка...