Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск


Химия
Реферат -

Ферум (Fe),






Загрузка...
gt; FeO + 4H ^

4. Реагирует с неметаллами при нагревании

2Fe + 3Br & gt; & gt; 2FeBr

Fe + S & gt; & gt; FeO

5.Легко растворяется в хлорид ней и разведенной серной кислотах

Fe + 2HCl & gt; FeCl + H ^

Fe + HSO (разв.) & Gt; FeSO + H ^

В концентрированных кислотах-окислителя железо растворяется только при нагревании.

2Fe + 6HSO (конц.) & Gt; & gt; Fe (SO) + 3SO ^ + 6HO

Fe + 6HNO (конц.) & Gt; & gt; Fe (NO) + 3NO ^ + 3HO.

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

6. Вытесняет металлы, стоящие правее него в ряду напряжений, из растворов их солей:

Fe + CuSO & gt; FeSO + Cuv

Соединения двухвалентного железа.

Гидроксид железа (II)

Получение

При действии растворов основ на соли железа (II) без доступа воздуха

FeCl + 2KOH & gt; 2KCl + Fe (OH) v.

Химические свойства.

Fe (OH) - слабое основание, растворяется в сильных кислотах

Fe (OH) + HSO & gt; FeSO + 2HO

Fe (OH) + 2H & gt; Fe + HO

При прокаливании Fe (OH) без доступа воздуха образуется оксид железа (II) FeO

Fe (OH) & gt; & gt; FeO + HO

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe (OH), окисляясь, буреет образуется гидроксид железа (iii) Fe (OH).

4 Fe (OH) + O + 2HO & gt; 4 Fe (OH).

Соединения железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соединения железа (iii) под действием окислителей

10FeSO + 2KMnSO + 8HSO & gt; 5Fe (SO) + KSO + 2MnSO + 8HO

6FeSO + 2HNO + 3HSO & gt; 3Fe (SO) + 2NO ^ + 4HO

Соединения железа склонны к комплексообразованию (координационный число = 6)

FeCl + 6NH & gt; [Fe (NH)] Cl

Fe (CN) + 4KCN & gt; K [Fe (CN)] (желтая кровь & lsquo; яна соль).

Качественная реакция на Fe
При действии гексационоферату (iii) калия K [Fe (CN)] (красной кровь & lsquo; яной соли) на раствор солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнублева синь)

3FeSO + 2 K [Fe (CN)] & gt; Fe K [Fe (CN)] v + 3KSO

3Fe + 3SO + 6K2 K [Fe (CN)] & gt; Fe [Fe (CN)] v + 6K + 3SO

3Fe + 2 [Fe (CN)] & gt; Fe [Fe (CN)] v.

Гидроксид железа (iii)

Получение

образованийюеться при действии растворов основ солями трехвалентного железа выпадает в виде красно-бурого осадка

Fe (NO) + 3KOH & gt; Fe (OH) + 3KNO

Fe + 3OH & gt; Fe (OH) v

Химические свойства

Fe (OH) - более слабое основание, чем гидроксид железа (II).

Это обусловлено тем, что в Feменший заряд иона и больше его радиус, чем в Fe, а потому Fe слабее удерживает гидроксид-ионы, то есть Fe (OH) легче распадается.

Это обусловлено тем, что в Fe2 + меньше заряд иона i больше его радиус, чем в Fe3 +, а потому Fe2 + слабее удерживает гидроксид-ионы, то есть Fe (OH) 2 легче распадается.

В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) очень сильно. Гидролиза обусловлено i цвет растворов солей Fe (III): несмотря на то, что ион Fe3 + почти бесцветный, растворы, его содержащие, окрашенные в желто-бурый цвет, что связано с присутствием гидроксоионив железа или молекул Fe (OH) 3, образующихся благодаря гидролиза

Fe3 + + HO- [Fe (OH)] + H

[Fe (OH)] + HO- [Fe (OH)] + H

[Fe (OH)] + HO-Fe (OH) + H

При нагревании окраска темнеет, а при добавлении кислот светлеет внасладок подавления гидролиза. Fe (OH) 3 характеризуется слабо выраженной амфотерность он растворяется в разбавленных кислотах i в концентрированных растворах оснований:

Fe (OH) + 3HCl & gt; FeCl + 3HO

Fe (OH) + 3H & gt; Fe + 3HO

Fe (OH) + NaOH & gt; Na [Fe (OH)]

Fe (OH) + OH & gt; [Fe (OH)]

Соединения железа (iii) слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями

2FeCl + HS & gt; S + 2FeCl + 2HCl.

Качественные реакции на Fe

При действии гексационоферату (II) калия K [Fe (CN)] (желтой кровь & lsquo; яной соли) на раствор солей трехвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь)

4FeCl + 3K [Fe (CN)] & gt; Fe [Fe (CN)] v + 12KCl

4Fe + 12Cl + 12K + 3 [Fe (CN)] & gt; Fe [Fe (CN)] v + 12K + 12Cl

4Fe + 3 [Fe (CN)] & gt; Fe [Fe (CN)] v

При добавлении к раствору, содержащему ионы Fe, роданистого калия или аммония, с & lsquo; является интенсивное кроваво-красную окраску роданида железа (ИII).

FeCl + 3NHCNS-3NHCl + Fe (CNS)

(при взаимодействии же с родинидамы ионов Fe раствор остается практически бесцветным).

Список использованной литературы

1. Раздел «ХИМИЯ» А.Загайко


Загрузка...