Реферат на тему:


Воспользуйтесь поиском к примеру Реферат        Грубый поиск Точный поиск






Загрузка...

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты это производные углеводородов в которых один или несколько атомов водорода замещены на карбоксильную группу.

Общая формула:

Органические кислоты могут быть получены в результате окисления спиртов по схеме:

По физическим свойствам карбоновые кислоты являются жидкостями или твердыми веществами. Низкомолекулярные карбоновые кислоты хорошо растворимы в воде. Кислоты растворимы в растворах щелочей с образованием солей.

Химические свойства карбоновых кислот обусловлены наличием в молекуле карбоксильной группы. В растворах они диссоциируют на ионы:

Это, как правило слабые кислоты Kg у них ниже в минеральных кислотах.

Взаимодействуют с солями тяжелых металлов в нейтральной среде с образованием окрашенных соединений.

С спиртом образуют сложные эфиры, которые имеют характерный запах реакция этерификации.

Обратный процесс реакция гидролиза (окисления).

Фармакологическое действие.

Введение карбоксильной группы в молекулы снижает токсичность веществ (по сравнению с альдегидами и спиртами). В очень больших дозах проявляет незначительную наркотическое действие. Разветвления алифатического радикала, ненасыщенные н связки, введение галогена в молекулу повышает фармакологическую активность кислот.

За счет диссоциации кислот с образованием ионов водорода, они обладают раздражающим и прижигая действие. Накапливаясь в крови могут вызвать явление гемолиза, поэтому в медицинской практике применяют соли карбоновых кислот, где их используют как "носителей" фармакологически активных катионов (Са, К + ...).

В медицинской практике применяют:

- калия ацетат

- кальция ацетат

- натрия оксибутират

- натрия

- натрия гидроцитрата

Эти препараты кроме калия ацетата являются производными оксикислот.

Оксикислоты это производные карбоновых кислот в молекуле которых наряду с карбоксильной группой является гидроксильная группа.

Общая формула:

Соли оксикислот практически не токсичны.

Кальция лактат применяют по СаСl2 (переносится лучше, не раздражает слизистую желудка).

Натрия оксибутират внутривенно для наркоза.

Калия ацетат при гипокалиемии.

Natrii citras pro infectionibus

Натрия цитрат для др инъекции

Тринатриева соль лимонной кислоты.

Получение: нейтрализация лимонной кислоты натрия карбонатом. Для очистки от примесей натрия перекристализовують из спирта.

Свойства: бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, солоноватый на вкус, выветривается на воздухе. Растворим в воде, практически нерастворимый в спирте. 10% раствор имеет рН 7,8-8,3.

Применение: в качестве консерванта крови (предупреждает свертывание) в виде 4-5% растворов.

Natrii hydrocitras pro infectionibus

Натрия гидроцитрата (двузамещенный) для др инъекции

динатриевая соль лимонной кислоты

Свойства: безбарни кристаллы или белый кристаллический порошок без запаха, кисловатый на вкус. Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте. 5% раствор имеет рН 4,7-5,0.

Хранение: в хорошо закупоренной таре (возможна потеря кристаллизационной воды).

Применение: в качестве консерванта крови (предупреждает свертывание) в виде 4-5% растворов.

Сравнительная характеристика

а) 200 мл 5% натрия цитрата 0,5 мл м / ч желтый цвет

200 мл 5% натрия гидро цитрата + 0,5 мл м / ч красный цвет

б) натрия солоноватый вкус

натрия гидроцитрата кислого вкуса

в) 10% раствор натрия цитрата рН = 7,8-8,3

5% раствор натрия гидроцитрата - рН = 4,7-5,0

Аминокислоты это карбоновые кислоты, в молекулах которых одновременно с карбоксильной группой является и аминогруппа.

Общая формула:

В зависимости от числа СООН групп аминокислоты подразделяют на одно- и двухосновные.

В зависимости от числа NH2 разделяют на моно- и диаминокислоты.

Наличие двух функциональных групп: - СООН кислотная и - NH2 основная предоставляет аминокислотам амфотерный характер. Поэтому они образуют соли с минеральными кислотами и щелочами.

Будучи амфотерными электролитами аминокислоты существуют в растворах в виде биполярных ионов, и так как заряды этих ионов нейтрализуют друг друга, аминокислоты являются внутренними солями, и водные растворы одноосновных маноаминокислот нейтральные на лакмус:

В зависимости от положения - NH2 и СООН групп в молекуле аминокислот возможна внутримолекулярная взаимодействие этих групп с образованием циклического амиду- лакталу.

Все аминокислоты растворимые в воде, нерастворимые в органических растворителях.

Химические свойства:

1. Способность аминокислот легко окисляться до NH2, СО2, альдегида, а при действии NaNO2 в кислой среде, или НNО3, окисления идет до молекулярного азота и оксикислот.

2. Образование медных солей, в которых ион меди н связан дополнительными валентностями с атомами азота образуя комплекс темно-синего цвета.

3. Все аминокислоты дают реакцию с нингидрином специфическая для аминокислот (в реакцию вступают -NH2 и СООН группы).

4. Реакции - NH2 группы

- алкилирования

ацелювання

Реакции СООН группы этерификации

Природные аминокислоты получают гидролизом белков в кислой среде при температуре. Все природные аминокислоты имеют асеметричним атом углерода оптически активные соединения. Все аминокислоты являются l-изомера безвкусно, или горькие, j-изомеры сладкие.

В медицинской практике применяют:

- аминалоном

- аминоксепронова кислота

- глутаминовая кислота

- фенибут

- цистеин

- ацетилцестиин

- литионин

аминолон применяют при сосудистых заболеваниях мозга. Аминокапроновой кислоты при заболеваниях ЦНС. Фенибут применяют при нарушении процессов метаболизма в головном мозге, для улучшения мозгового кровообращения. Ацетилцистеин применяют при общем воспалении органов

Загрузка...